1.计算题- (共1题)
1.
蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由______种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。
（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由______种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。
2.流程题- (共1题)
2.
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
3.科学探究题- (共1题)
3.
氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（实验探究）
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为____。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（实验探究）
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为____。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）
4.单选题- (共20题)
4.
在A+B
C+D的反应中，下列叙述错误的是
C+D的反应中，下列叙述错误的是| A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 |
| B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 |
| C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g |
| D．此反应可能是复分解反应 |
5.
能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
| A．K+、Na+、Cl－、NO3－ | B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－ |
| C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ | D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－ |
7.
2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4
Si+4X，其中X的化学式为
Si+4X，其中X的化学式为| A．Cl2 | B．HCl | C．H2O | D．SiH4 |
11.
分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
| A．Zn、CO2、H3PO4 | B．H2、H2O、KClO3 | C．O2、NaOH、H2SO4 | D．CO、MgO、NaHSO4 |
15.
钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是
| A．该实验不需要增加尾气处理装置 |
| B．该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 |
| C．NaOH溶液可以检验气体产物 |
| D．反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁 |
17.
下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 |
B． 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应 |
C． 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
D． 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 |
18.
下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 |
| B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法 |
| C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g |
| D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C |
CO2验满
稀释浓硫酸
读液体体积
天平称量固体5.填空题- (共4题)
24.
用化学用语填空。
（1）3个氟原子__________; （2）硫酸钡__________；
（3）5个碳酸根离子__________； （4）二氧化锰中锰元素显+4价__________。
（1）3个氟原子__________; （2）硫酸钡__________；
（3）5个碳酸根离子__________； （4）二氧化锰中锰元素显+4价__________。
25.
2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。
（1）X的值为__________
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________（填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
（1）X的值为__________
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________（填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
26.
水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）下图中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如下图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法__________（填字母序号）。
A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附
（4）生活中，人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。
（1）下图中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如下图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法__________（填字母序号）。
A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附
（4）生活中，人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。
27.
请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源__________; （2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________；
（3）能用来中和酸性土壤__________； （4）治疗胃酸过多症的一种药剂__________
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源__________; （2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________；
（3）能用来中和酸性土壤__________； （4）治疗胃酸过多症的一种药剂__________
6.实验题- (共2题)
28.
根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式________________________________________。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式_____________________________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂__________（填字母序号），混合气体应从__________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式________________________________________。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式_____________________________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂__________（填字母序号），混合气体应从__________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液
29.
某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：3