（加试题）（有机物G（C₂₆H₂₆O₂N₄）是一种塑料添加剂，可以提高塑料的使用寿命，其合成有关路线如图：

已知：①F的¹H-NMR谱中只有一个峰
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是___

A．A→B的反应需控制在较低温度，因为酚容易被氧化

B．B→C是发生了加成反应

C．D物质既具有酸性，也具有碱性

D．E在工业上的主要来源是石油工业中的催化重整

（2）G的结构简式______
（3）写出C→D的反应方程式____
（4）请设计以E为原料合成F的合成路线（用流程图表示，可使用n≤2的有机物，无机试剂任选）____
（5）写出化合物C可能的同分异构体的结构简式___。
须同时符合：①能与FeCl₃溶液显色②苯环上的氢只有2种且苯环上只有2个取代基

（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。

（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V₂O₅作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______

（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO₂再通入氨气的目的是提高NaHCO₃的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO₃更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO₂)∶m(H₂O)＝22∶9，A在同系物中相对分子质量最小，C→E为加成反应。现有如图转化关系：

请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称为____。
（2）有机物B和C生成F的反应类型是____。
（3）有机物C→E的化学方程式为___。
（4）下列说法正确的是____。

A．可用饱和Na2CO3溶液鉴别B、C、F三种物质

B．将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C．有机物A与B在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

D．为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰作干燥剂

某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：

实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。
请回答：
（1）X的化学式是____，步骤①的离子方程式是___。
（2）步骤②的化学方程式是_____。

（加试题）三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.6	9.7	9.2

 
②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸
（1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na₂CO₃调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因____。

（2）下列说法正确的是____

A．为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度

B．操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀

C．浸出渣的主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4

D．为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤

（3）电解过程中，Cl^－在阳极被氧化为ClO^－，但是反应前后溶液中Cl^－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。
（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。
（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。

下列说法不正确的是（    ）

A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃

C．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应

下列属于物理变化的是（    ）

A．银白色的钠露置在空气中表面变暗	B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液
C．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸	D．石墨在一定条件下转化成金刚石

下列说法正确的是（    ）

A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质

D．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

下列说法正确的是（    ）

A．CH4和异戊烷互为同系物	B．C3H8O的同分异构体有4种
C．35Cl2与37 Cl2互称同位素	D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（    ）

M	W
X		Y	Z

 

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Y单核离子

B．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

C．工业上M单质可以制X单质，这个事实可证明非金属性M＞X

D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子

下列说法正确的是（    ）

A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（    ）

A．

B．

C．

D．

下列物质不能使氯水褪为无色的是（    ）

A．AgNO3溶液

B．NaBr溶液

C．Na2CO3溶液

D．SO2气体

下列说法正确的是（    ）

A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

B．使用pH试纸时用手捏住即可

C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液

D．新制氯水保存在棕色广口瓶中

钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（    ）

A．酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B．加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C．可循环使用的物质X是CO2

D．煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

某固体粉末样品中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CaO、CuO、MgO、Na₂O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。

（1）甲装置中仪器a的名称为_____。
（2）装置甲验证气体产物的操作是____。装置C的作用是____。
（3）A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是___。