（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。

（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V₂O₅作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______

（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO₂再通入氨气的目的是提高NaHCO₃的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO₃更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出