（加试题）三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.6	9.7	9.2

 
②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸
（1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na₂CO₃调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因____。

（2）下列说法正确的是____

A．为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度

B．操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀

C．浸出渣的主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4

D．为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤

（3）电解过程中，Cl^－在阳极被氧化为ClO^－，但是反应前后溶液中Cl^－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。
（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。
（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。