电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—=IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

A．单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

A．碱性：KOH>NaOH	B．氧化性:C12>S
C．稳定性：HBr>HI	D．酸性 H3PO4>HNO3

下列实验操作能达到实验目的的是

A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

对于下列实验亊实的解释不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HC1 易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al	得电子能力： Cu2+>Al3+>H+
C	浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列装置完成相关实验，合理的是(　　)

A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

B．图②：收集CO2或NH3

C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

下列说法正确的是

A．二氧化硫可用于杀菌、消毒

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
（2）X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。
（3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。
（4）下列说法正确的是______。

A．L可能是Ne，也可能是P

B．L在氯气中燃烧现象为白色烟雾

C．L与X形成的化合物分子构型为平面三角形

D．L有多种氧化物以及含氧酸

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定    .
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₃O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O₃^2-+I₂=2I^- +S₄O₆^2-)。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。

（4）Na₂S₃O₃溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。
（5） Na₂S₃O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做基准物标定Na₂S₃O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₃O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₃O₃溶液的浓度为______（已知M(KIO₃) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na₂S₃O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na₂S₃O₃的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂ =Ca(NO₃)₂。
请回答下列问题：
a.向装置中通入N₂；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为_________________________。
（2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO₃^-，溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），反应的离子方程式是____________。
（4）已知Ca(NO₂)₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。
（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%〜40%	20%~25%	5%〜15%	2%~3%	1%〜2%	1%〜2%

 
资料：B₂O₃溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。

回答下列问题：
（1）“滤渣1”中主要含有_________(写化学式）。
（2）“滤渣2”中主要含有_________(写化学式），判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红
C.取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。