水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定    .
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₃O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O₃^2-+I₂=2I^- +S₄O₆^2-)。
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是___________。

（4）Na₂S₃O₃溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO₂以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。
（5） Na₂S₃O₃溶液不稳定，使用前需标定，KIO₃做基准物标定Na₂S₃O₃溶液的浓度，称取0.214g KIO₃与过量的KI作用，析出的碘用Na₂S₃O₃溶液滴定，用去24.00mL，此Na₂S₃O₃溶液的浓度为______（已知M(KIO₃) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na₂S₃O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na₂S₃O₃的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。