工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_________。
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H₂O₂替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：______________。
（3）写出Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。
（4）化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[SbF₆]^2-的盐反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐。而SbF₄很不稳定，受热易分解为SbF₃和F₂。根据据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式:______________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。
（5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10^-4，CaF₂的溶解积常数Ksp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。

以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型：_________。
（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。
（4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。
①属于一元酸类化合物  ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：___________，.

（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl₃与AsCl₃的中心原子的杂化方式分别为______、______，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。
（2）TiO₂离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________；影响离子晶体结构类型的因素有______、______、键性因素。

（3）基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____（填标号）。

A．Fe2+易被氧化为Fe3+	B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能	D．NaCl的熔点比KCl的高

（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。

已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm³（阿伏加德罗常数取N_A）

厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是

A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动

B．交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动

C．阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D．400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同

B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：M>N

B．Z的最高价氧化物能溶于稀氨水

C．X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1

D．Z和R的简单离子半径：Z3+＜R-

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
B	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应：N2O4(g)  2NO2(g) ΔH<0

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是

A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

B．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒