工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_________。
（2）酸浸过程中可用稀硫酸和H₂O₂替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：______________。
（3）写出Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。
（4）化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[SbF₆]^2-的盐反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐。而SbF₄很不稳定，受热易分解为SbF₃和F₂。根据据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式:______________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。
（5）已知25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10^-4，CaF₂的溶解积常数Ksp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。