A (乙炔）是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

回答下列问题：
（1）实验室制备A的化学反应方程式为    ____________________________________。
（2）过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________。
（3）反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（4）关于过程②，下列说法正确的是_____（填序号）。
a.反应②属于缩聚反应   b.该高分子材料可用于生产吸汗织物
c.该高分子链节具有和其单体一样的结构    d.生成的高分子化合物具有热塑性，且为混合物
e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354
（5）D和IR的结构简式分别是_____________________、__________________。
（6）与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）
（7）已知：，（R、R＇表示烃基或氢）；以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线_____________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D的两倍。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A. 上述六种元素的原子半径大小为A
B. A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C. A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18
D. 由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3NA

B．标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA

C．60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2NA

D．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：   
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。   
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为

A．NaHCO3、MgCl2	B．NH4HCO3、AlCl3
C．(NH4)2 CO3、BaCl2	D．NH4 HCO3、MgCl2

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火

B．为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯

C．煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化

D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1

海水中含有大量Na⁺、C1^-及少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH_A<pH_B<pH_C
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B.电负性顺序：C＜N＜O
C.N₂与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：H₂O>H₂S，由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)₄]^2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)₂是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
(1)．乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为______该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_______
(2)．乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
l）.已知：OHC－CHO(g)＋2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol^－1  K₁
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)  ΔH＝－484 kJ·mol^－1  K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)＋O₂(g)OHC—CHO(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
2）.反应②在热力学上趋势很大，其原因是________
3）.当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_____________、_____________________

4）.在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。

A．体系压强不再变化	B．氧醇比保持不变
C．混合气体的密度保持不变	D．气体平均相对分子质量保持不变

Ⅱ．乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸，某些蔬菜中含有较多的草酸，如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石。某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·H₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如下图。如果残留固体为11.12 克，求残留固体的成分和物质的量_________。

某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为－10 ℃、SO₃的沸点为44.8 ℃。
Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是________。
(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_____________________→c。
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO₄分解的化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ.为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。
(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________________(填化学式)。
(3)若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。
(4)加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因__________________。