某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质。已知：SO₂的沸点为－10 ℃、SO₃的沸点为44.8 ℃。
Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是________。
(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_____________________→c。
(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO₄分解的化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ.为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。
实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。
实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。
(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。
(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________________(填化学式)。
(3)若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_____________________。
(4)加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因__________________。