现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂>CO₂
B.电负性顺序：C＜N＜O
C.N₂与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：H₂O>H₂S，由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)₄]^2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)₂是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）