锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

（1）外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。（填字母a或b）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO₂可与KOH和KClO₄在高温条件下反应，生成K₂MnO₄，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，该反应的离子方程式为______________。

研究CO₂在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自H₂O,用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____(CH₂O)_x＋x¹⁸O₂＋xH₂O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①吸收CO₂。用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。
____
指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：
______________________________；______________________________。

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO₂,有利于减少环境温室气体含量。

①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒    d.滴定管
(2)
加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为__mol·L^－1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H₂C₂O₄时应避免过量,原因是____。
已知:K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^－7,K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^－9, K_sp［Fe(OH)₃］ =2.6×10^－39
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量,实验分两步进行。
已知:2Cr＋2H^＋Cr₂＋H₂O Ba^2＋＋CrBaCrO₄↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl₂溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液,待Ba^2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl₂溶液的浓度为____mol·L^－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba^2＋浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是

A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．CO32-向负极移动

C．a为CH4，b为CO2

D．此电池在常温时也能工作

将物质的量浓度相等的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性

B．C点的pH比A点的pH小

C．BC段阴极产物是H2

D．CD段电解的本质是电解H2O

已知：pAg＝－lg c(Ag^＋)，K_sp(AgCl)＝1×10^－12。如图是向10 mL AgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1

B．图中x点的坐标为(10，6)

C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L﹣1 FeCl3，和0.3mol•L﹣1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢	反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动
D	向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀	醋酸的酸性强于H2SiO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量