毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒    d.滴定管
(2)
加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为__mol·L^－1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H₂C₂O₄时应避免过量,原因是____。
已知:K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^－7,K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^－9, K_sp［Fe(OH)₃］ =2.6×10^－39
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量,实验分两步进行。
已知:2Cr＋2H^＋Cr₂＋H₂O Ba^2＋＋CrBaCrO₄↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl₂溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液,待Ba^2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L^－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl₂溶液的浓度为____mol·L^－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba^2＋浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。