小亮通过学习知道了氧气的验满方法，即将带火星的木条伸到集气瓶口处，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了。那么，使带火星的木条复燃的氧气一定是纯氧吗？小亮对此展开探究：
取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。小亮又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧气占容器的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

 
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式_______________________。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：_______________（填“是”或“否”）。

（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为_______________时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_______________（计算结果百分号内保留一位数小数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_______________℃以下。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：
第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为_______________。

现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

	所选试剂	判别方法
方法一	锌	取少量样品分别与锌反应，有气泡产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二	氧化铁	_________________
方法三	_____	________________

 
（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：__________________________；
判断方法：__________________________。

下列变化中属于化学变化的是
A. 滴水成冰 B. 铁杵成针 C. 热胀冷缩 D. 百炼成钢

物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是

A．用较浓的食醋除水垢	B．某些食品密封包装时充入氮气
C．面团发酵时放在温热处	D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气

“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是

A．分子是可以运动的

B．分子间存在着一定的空隙

C．图中生成物均为化合物

D．参加反应的两种分子的个数比为1:1

（10福建省晋江6.)下列化学用语的表示正确的是
A. 2Co──2个一氧化碳分子 B. Mg⁺²──1个镁离子
C. H₂──2个氢原子     D. ──铜元素的化合价为+2价

近年来苏州市围绕空气环境质量改善目标，取得了阶段性的成效。据苏州市环境保护局统计，2016年苏州市空气环境质量优良率为75.6%，较2015年提高了8.3个百分点，PM2.5年均浓度较考核基准年2013年下降了29.3%。下列措施中与降低大气中PM2.5污染物无关的是

A．市政府出台《苏州市大气污染防治行动计划（2014-2017年）》和年度实施方案。

B．关停燃煤小锅炉，淘汰黄标车。

C．春节期间倡议不燃放烟花爆竹。

D．雾霾天过敏体质患者戴好防尘口罩。

氧气是与人类关系密切的一种气体，下列有关说法不正确的是

A．测定空气中氧气含量，划刻度线之前可先在瓶底加少量水。

B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气。

C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

D．电解水实验中，电极上产生气体的快慢与电压无关。

两个软塑料瓶中分别充满CO和CO₂两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是

A．澄清石灰水

B．水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钠固体

下列各组物质中，均由金属跟同一种酸直接反应生成的是

A．MgSO4和Al2(SO4)3	B．Na2SO4和K2SO3
C．FeCl2和FeCl3	D．ZnCl2和CuCl2

下列物质的性质和用途关系不正确的是

A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃

B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味

C．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气

D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈

试管内壁附有油脂，下列洗涤方法，不可取的是

A．用洗衣粉溶液刷洗	B．用热的纯碱溶液刷洗
C．用肥皂水刷洗	D．用自来水刷洗

图2反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A．该反应是化合反应

B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物

D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是

A．将硝酸钾饱和溶液降温	B．将硝酸钾饱和溶液升温
C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发	D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )

A．加一定量水	B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度	D．室温时蒸发少量水

下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )

A．氧化钙、消石灰、CaO	B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3	D．氢氧化钠、烧碱、NaOH

下列实验现象描述正确的是

A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成。

B．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色。

C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。

D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。

将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是  

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是

A．CO2气体（CO）点燃

B．MnO2固体（KCl）加水过滤

C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中

D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4

正确使用托盘天平是进行各种化学定量实验的基础，下列操作不正确的是

A．称取药品时，药品不能直接放在托盘上

B．称取指定质量的药品时，应先加药品，后加砝码并移动游码至天平平衡

C．称量时观察到指针停在分度盘中央或左右摆动幅度相等时，可认为天平已平衡

D．托盘天平使用前、后应在天平托盘下取下或套上橡胶垫

某些玻璃仪器，为了保证其密闭性，需把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中未经过了磨毛处理的是

A．广口瓶

B．集气瓶

C．滴瓶

D．锥形瓶

黄铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
（查阅资料）①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂   ②Na₂SO₃+H₂O₂ ＝Na₂SO₄+H₂O
（实验探究）
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（问题讨论）
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是__________________。
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是__________________________。
（含量测定）
(3)计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数为__________。(请写出计算过程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入__________________，说明已洗涤干净。
（拓展应用）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

(6)接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是______________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_________________。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________(填字母)。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

化学使人类生活更美好
⑴豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。

请据表回答：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是______；青少年因缺______而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）______。
A.蛋白质    B.油脂    C.糖类    D.维生素
⑵材料对我们的生活影响越来越大。
①用作保险丝的武德合金属于______。
A．金属材料   B.合成材料    C.复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______。
A.表面镀铬    B.表面涂油漆    C.部分浸入食盐水
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________________________________________。