某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

 
实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L^-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L^-l。

为测定某溶液中Ca²⁺的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液使Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定。
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化学方程式：___KMnO₄+___H₂C₂O₄+___H₂SO₄═___K₂SO₄+__MnSO₄+___CO₂↑+___H₂O，________________
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO₄标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca²⁺的质量浓度为___g•L^-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：____________________________________。
。

工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl₂通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)₂+ 6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n [CaCl₂]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“="”" ) ，理由是____________________________________  。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为147g·L^-1，则KClO₃得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。

下列叙述正确的是(　　)

A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

D．17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

LiBH₄是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH₄＋2H₂O=LiBO₂+4H₂↑（LiBH₄中B为+ 3价），下列说法中正确的是(　　)

A．LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物

B．生成lmolH2，反应转移2mol电子

C．与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H

D．LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3

下列关于某些离子的检验说法正确的是（    ）

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（  ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是过滤

下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C．用图丙所示装置制备氨气

D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品。这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为   （ ）

A．元素

B．分子

C．氧化物

D．单质

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）

A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃  B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸
（2）如果有560mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿   B.分液漏斗   C.漏斗   D.玻璃棒   E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应_____________________。
（5）本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。