为测定某溶液中Ca²⁺的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液使Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定。
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化学方程式：___KMnO₄+___H₂C₂O₄+___H₂SO₄═___K₂SO₄+__MnSO₄+___CO₂↑+___H₂O，________________
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO₄标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca²⁺的质量浓度为___g•L^-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：____________________________________。
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