工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl₂通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)₂+ 6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n [CaCl₂]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“="”" ) ，理由是____________________________________  。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为147g·L^-1，则KClO₃得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。