A～F是初中化学常见的6种物质，它们在一定条件下的转化关系如右下图所示（部分反应物或生成物已略去）。已知A由一种元素组成，B、C由两种元素组成，D、E、F由三种元素组成，且E广泛用于制造玻璃、造纸等生产中。①～⑦表示7个不同的化学反应。请回答问题。

（1）A的化学式为 ；
（2）E的俗称为 ；
（3）写出反应⑥的化学方程式  ；
（4）反应ƒ的基本反应类型为 反应。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是   。稀硫酸需要过量的目的是  。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为    。
（2）已知Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.4	7.9	2.7
沉淀完全	12.4	9.6	3.7

 
流程“氧化”一步中H₂O₂的作用是将溶液中的Fe²⁺转化成Fe³⁺，不能直接沉淀Fe²⁺的原因是 。
（3）加氨水调节溶液的PH范围为  。
（4）滤渣2的化学式是  。

四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

下列说法中不正确的是

A．明矾可以净水

B．双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用

C．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能

D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

下列物质由原子构成的是

A．蒸馏水

B．氯化钠

C．金刚石

D．C60

用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示正确的是
A. 不同物质的着火点：
B. 硫及其化合物与化合价的关系：
C. 50g 19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D. 物质形成溶液的pH：

加碘盐中的碘元素以KIO₃形式存在，其中碘元素的化合价是

A．＋1

B．＋3

C．＋7

D．＋5

下列事实解释不正确的是

选项	事 实	解释
A	NaOH 和Ca(OH)2的性质相似	Na+和Ca2+的性质相似
B	氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属	它们都具有还原性
C	给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损	温度没有达到纸的着火点
D	酒精灯不用时，需用灯帽盖好	防止酒精分子不断运动到空气中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. 乙>丁>丙>甲 B. 甲>乙>丙>丁 C. 丁>丙>乙>甲 D. 甲>乙>丁>丙

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	FeCl2溶液	CuCl2	过量铁粉	结晶
B	H2	CO	灼热的CuO	洗气
C	NaNO3溶液	Na2CO3	适量CaCl2溶液	蒸发
D	铜粉	铁粉	过量盐酸	过滤

 
A. A B. B C. C D. D

下列说法与事实不符合的是

A．向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红色

B．向热水中的白磷通入氧气，白磷在水中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D．用肥皂水可以鉴别硬水与软水

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线下列叙述不正确的是

A. t₁℃时，a、c的溶解度相等
B. t₁℃时，a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5
C. t₂℃时，a、b、c的饱和溶液降温到0℃后，C溶液的溶质质量分数最大
D. t₂℃时，30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液，需加入水的质量为20 g

下列实验操作正确的是

A． 制取H2	B． 给溶液加热
C． 稀释浓硫酸	D． 熄灭酒精灯

下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A. Na⁺Ba²⁺Cl^-SO₄^2- B. Na⁺CO₃^2-Cl^-SO₄^2-
C. Cu²⁺SO₄^2-Na⁺Cl^- D. K⁺SO₄^2-H⁺Cl^-

下列物品中，用有机合成材料制成的是

A．全棉衣服

B．塑料牙刷

C．木制玩具

D．玻璃杯子

水和空气是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，请写出电解水的化学方程式 ，若试管a中产生10 mL气体，则相同条件下，b试管中产生    mL气体。
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH   7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现c中铁片变红，d中铁片依然光亮，对比c、d中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是： 。
（4）防止温室效应的进一步增强，以下建议可行的是(填字母) 。

A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源

B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐

D．禁止使用空调

 

化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：   
（1）化学与生活、环境有着密切的关系。下列做法中正确的是(填字母)_______。   
A 用含铅工业明胶作药物胶囊，以降低生产成本 
B 将废弃的电子产品（电子垃圾）掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境
C 提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”
D 在腊肉、香肠等食品中加入大量亚硝酸钠（NaNO₂），以防腐、增色
（2）制造太阳能电池需要大量的单质硅，可由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________，该反应中，碳具有________性（选填“氧化”或“还原”）。   
（3）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素反应的微观示意图如下：

①生产尿素的反应中，A与 B的质量比为________。
②取少量尿素样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，________（填“能”或“不能”）嗅到刺激性气味，尿素属于________肥。

某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
（查阅资料）（1）4FeS₂+11O₂ 8SO₂+2Fe₂O₃
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
（设计方案）甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

（实验分析及数据处理）
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是   溶液，其作用是 。
（2）A、B装置不能对调位置，原因是 。
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为 。
（4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m₂g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃g
③反应后C装置及其中物质总质量m₄g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是  ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。