某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。
（查阅资料）（1）4FeS₂+11O₂ 8SO₂+2Fe₂O₃
（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。
（设计方案）甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

（实验分析及数据处理）
（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是   溶液，其作用是 。
（2）A、B装置不能对调位置，原因是 。
（3）C瓶中发生反应的化学方程式为 。
（4）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m₂g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃g
③反应后C装置及其中物质总质量m₄g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是  ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。