某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 mol·L^－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO IO＋5I^－＋6H⁺===3H₂O＋3I₂
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：

实验序号	漂白粉的质量/g	KI溶液的体积/mL
1	1.000	24.98
2	1.000	25.02
3	1.000	25.00

 
①该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_______% ；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定

某实验小组设计实验，利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液、0.2mol·L^－1H₂C₂O₄溶液。
（1）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。

实验	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色 时间/s
	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

 
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO₄的平均反应速率是：____________（用含t₁的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

室温下，将1　mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H₁，将1　mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) 　△　CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为∆H₃。则下列判断正确的是

A．∆H2＞∆H3

B．∆H1＋∆H3＝∆H2

C．∆H1＞∆H2

D．∆H1＋∆H2＞∆H3

下列实验中，不能达到实验目的的是

A．用精密pH试纸，测得某盐酸的pH=3.2

B．用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液

C．用pH计测定同温同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，来推测H2CO3、HCN的酸性相对强弱

D．分别向0.1 mol•L—1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性相对强弱