某实验小组设计实验，利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液、0.2mol·L^－1H₂C₂O₄溶液。
（1）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。

实验	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色 时间/s
	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

 
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO₄的平均反应速率是：____________（用含t₁的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。