某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000 mol·L^－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO IO＋5I^－＋6H⁺===3H₂O＋3I₂
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：

实验序号	漂白粉的质量/g	KI溶液的体积/mL
1	1.000	24.98
2	1.000	25.02
3	1.000	25.00

 
①该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为_______% ；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定