有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_______________。C中的官能团名称为_____________________。
（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。
（3）J的结构简式是_____________________。在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。
（4） 根据CX，x的分子式为_____________________。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键
B.能与FeCl₃溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：__________________________________。

海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl₂溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl₂，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A．N2

B．H2

C．CO2

D．空气

（7）海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br₂经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO₂将90%Br₂还原成Br^-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定有 SO42-
B	向CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
C	向0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L-1NaI溶液	先有白色沉被生成。后变为黄色沉淀	AgCl的溶度积比 AgI 大
D	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2	未见砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．X的分子式为C6H10O2

D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A．原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

C．元素的非金属性： Y>Z

D．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：

A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C．煤的干馏和石油的分馏原理相同

D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O）析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH₂)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm^-3，以N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L^-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺    10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①残液中SO₂的含量为____g·L^-1。
②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。