直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。
③其中裝置C的作用是____________________________。
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L^-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺    10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①残液中SO₂的含量为____g·L^-1。
②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。