海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO₄及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为__________________、__________________。
（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。
（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl₂溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。
（5）为得到无水MgCl₂，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl₂得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A．N2

B．H2

C．CO2

D．空气

（7）海水中溴含量为65mg·L^-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br₂经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO₂将90%Br₂还原成Br^-，所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。