为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ·mol^－1。
①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正(N₂) 随时间的变化曲线：____________

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)	K1=1×1030	△H=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)	K2=4×10－92	△H= +566.0kJ/mol

 
（3）用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO₂)=2a mol，n(NH₃)=2a mol，n(N₂)=2b mol，且N₂(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如p(NO₂)为NO₂的平衡分压，p(NO₂)=x(NO₂)p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）
（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为_________________________ 。

有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：
（1）写出化合物H的结构简式_______________。
（2）下列说法不正确的是______________。

A．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

B．化合物E能发生银镜反应

C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

D．Y的分子式为C11H13NCl

（3）写出反应④的化学方程式________________。
（4）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环，则M可能的结构有_______________。
（5）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图。___________

化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO₂，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：

（1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。
（2）反应④的反应类型为_________________。
（3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法___________。
（4）下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

B．纯C在16.6℃以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂·6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
Ⅱ．SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。
（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl₂·6H₂O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.200mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH₄SCN溶液20.0mL，则原SrCl₂·6H₂O晶体的纯度为_________________________。

NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图， 下列判断正确的是

A．石墨电极Ⅱ为电池负极

B．电池中NO3－ 从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

C．石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5

D．每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

下列说法正确的是

A．相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷

B．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应

C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4溶液因反应而褪色

D．分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	反应生成了乙烯
B．	淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀	淀粉未水解
C．	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
D．	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀	蛋白质发生盐析

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列说法正确的是

A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

D．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/pm	160	143	70	66	110
主要化合价	+2	+3	+5、－3	－2	+5、+3、－3

 
下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

B．简单离子的半径：Z<W<X<Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

下列说法正确的是

A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构

B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者

C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同

D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同

下列仪器名称不正确的是

A．干燥器	B．坩埚
C．三脚架	D．坩埚钳

下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L

某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SO₃^2－中的若干种离子，某同学做了如下实验：
① 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
③ 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol^－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与H₂O反应的离子方程式：__________________。  
（3）化合物A可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_________________。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→________________________。
（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序号）。
①CuO未完全反应   ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质    ④NH₄Cl与Ca(OH)₂混合物不干燥