工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂·6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
Ⅱ．SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。
（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl₂·6H₂O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.200mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH₄SCN溶液20.0mL，则原SrCl₂·6H₂O晶体的纯度为_________________________。