为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ·mol^－1。
①下列有关说法正确的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大

D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率

②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正(N₂) 随时间的变化曲线：____________

（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)	K1=1×1030	△H=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)	K2=4×10－92	△H= +566.0kJ/mol

 
（3）用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO₂)=2a mol，n(NH₃)=2a mol，n(N₂)=2b mol，且N₂(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如p(NO₂)为NO₂的平衡分压，p(NO₂)=x(NO₂)p，p为平衡总压，x(NO₂)为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）
（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为_________________________ 。