1.简答题- (共2题)
1.
（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
2.
（3分）镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，该反应的化学方程式为：
MgCl2
Mg + Cl2↑。某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？
MgCl2
Mg + Cl2↑。某工厂要生产出120 t金属镁，至少需要电解氯化镁多少吨？2.单选题- (共10题)
7.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是
| A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 |
| B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 |
| C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 |
| D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液 |
8.
小明在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
| A．紫色 | B．蓝色 | C．红色 | D．无色 |
9.
下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：
某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是
| 农作物 | 茶 | 甜菜 | 小麦 | 大豆 |
| pH | 4.5～5 | 7～7.5 | 6.2～7.5 | 6.5～7.5 |
某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是
| A．茶 | B．甜菜 | C．小麦 | D．大豆 |
10.
关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是
| A．碳酸钙可用作补钙剂 |
| B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 |
| C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 |
| D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 |
11.
下列有关化学知识的叙述中，正确的是
| A．化学反应过程中都有发光、放热现象 |
| B．CO2会导致全球变暖，所以大气中CO2越少越好 |
| C．所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出 |
| D．人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源 |
12.
区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需区分的物质 | 实验方法 |
| A | 白酒和白醋 | ①观察颜色 ②闻气味 |
| B | 食盐和白糖 | ①加稀盐酸 ②加水溶解 |
| C | 合成纤维和天然纤维 | ①点燃闻气味 ②观察色泽 |
| D | 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂 | ①测pH ②加石灰石 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.选择题- (共18题)
30.
读下列材料，回答有关问题
材料一：根据我国“十三五规划纲要”，到2020年之前，从北京到香港的高速铁路将全线贯通，车程将由目前的23小时缩短至8小时，这将对中国北部、中部、南部的高速客运交通，经济的联系和沟通起到重要作用
材料二：京港高速铁路示意图和我国东部农作物分布图
4.填空题- (共3题)
31.
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）__________。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是___________；___________。
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________，若回收100 t这样的废铁粉可以得到__________t铁。
32.
小明参观某盐场，带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题：
盐田 盐堆旁的水样
（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号） ，此操作中玻璃棒的作用是 。
a． b． c． d． e． f． g． h． i．
（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号） 。
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是 。
盐田 盐堆旁的水样
（1）小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填下图序号） ，此操作中玻璃棒的作用是 。
a． b． c． d． e． f． g． h． i．
（2）小明想从操作（1）后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是（填上图序号） 。
（3）小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是 。
33.
（6分）汉堡是一种常见快餐食品。请根据下表中的信息，回答下列问题：
某品牌汉堡营养成分表
（1）①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同） 。
a．分子 b．元素 c．单质
②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 。
a．骨质疏松 b．贫血病 c．夜盲症 d．坏血病
（2）①表中没有涉及的营养素是____________。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是 。
（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是 。
（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是 。
某品牌汉堡营养成分表
| 项目 | 每份 | 每日营养素建议摄入值 |
| 能量 | 1641 kJ | 8400 kJ |
| 蛋白质 | 19.6 g | 60 g |
| 油脂 | 23.5 g | ＜60 g |
| 糖类 | 24.7 g | 300 g |
| 钠 | 814 mg | 2000 mg |
| 钙 | 130 mg | 800 mg |
a．分子 b．元素 c．单质
②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 。
a．骨质疏松 b．贫血病 c．夜盲症 d．坏血病
（2）①表中没有涉及的营养素是____________。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是 。
（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装。请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是 。
（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是 。
5.实验题- (共3题)
34.
为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。
35.
现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是___________。
（2）物质②为___________，试剂A为___________。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是___________。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是___________。
| 实验过程 | 实验现象 |
| 实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 | ②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热 |
| 实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A | ③、④均有气泡产生 |
| 实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A | 白色固体均消失；①③④均有气泡产生 |
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是___________。
（2）物质②为___________，试剂A为___________。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是___________。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是___________。
36.
小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
（提出问题）“管道通”中的物质是什么？
（查阅资料）主要内容如下。
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2+3H2↑
（猜想与验证）小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
结论：银灰色粉末为铝粉。
（应用）使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
（反思）①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
（提出问题）“管道通”中的物质是什么？
（查阅资料）主要内容如下。
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2+3H2↑
（猜想与验证）小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。 | 。 |
| ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。 | 。 |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 | 羊毛线逐渐消失。 |
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。
| 实验操作 | 实验现象 |
①按照下图安装两套仪器。 | |
| ②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 。 | 都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。 |
| ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯。（两套仪器操作相同） | 验纯时的操作和现象：（两套仪器相同） 。 |
| ④在导管口点燃气体。（两套仪器操作相同） | 都产生淡蓝色火焰。 |
结论：银灰色粉末为铝粉。
（应用）使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是 。
（反思）①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可） 。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
单选题:(10道)
选择题:(18道)
填空题:(3道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3