天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

（1）明矾[KAl（SO₄）_m•12H₂O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝m=_____．
（2）目前不少自来水用液氯（Cl₂）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．
①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成_____色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是_____，利用此法可检验自来水中是否含有Cl^﹣．
②液氯与水反应的化学方程式是_____．
（3）天然水中微生物使有机物（以C₆H₁₀O₅表示）转化为CO₂和H₂O的过程中所需O₂的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L^﹣1），反应的化学方程式为：C₆H₁₀O₅+6O₂ 6CO₂+5H₂O，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C₆H₂₀O₅）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是_____mg/L．

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（查阅资料）
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂． 
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液没有气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃．
（问题探究）
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置    
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．   
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为_____（填字母序号，可重复）．
③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据．（填数字）

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有____________；
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数_______________．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量_________________．

在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物 质	X	Y	Z	Q
反应前质量／g	4	10	1	21
反应后质量／g	0	12	15	待测

 
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是
A. 反应后Q的质量为10g
B. 反应生成的Y与Z的质量比为4∶5
C. 该反应是分解反应
D. 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3

芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C₂₀H₂₄N₂O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（　　）

A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子

B．芬太奴是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的物质

C．芬太奴中碳的质量分数最大

D．芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为240：24：28：16

下列所示的图象能正确的反映相对的实验的是（　　）

A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40°C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁、锌分别和等质量的10%的稀硫酸混合

向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）

A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe

B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu

C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+

D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+

某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C₂H₅OH）。相关说法正确的是

A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳

B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙

C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物

D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量

已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A．可能含CuSO4和Na2CO3

B．一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D．可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是

序号	物质	选用试剂	操作方法
A	CO2气体（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	FeSO4溶液（CuSO4）	Al粉	加过量Al粉、过滤
C	KNO3固体（KOH）	H2O、CuSO4溶液	溶解、过滤、蒸发结晶
D	NaCl固体（MgCl2）	H2O、NaOH溶液、盐酸	溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶

 
A. A B. B C. C D. D

根据酸能电离出H⁺的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂CO₃）、三元酸（如H₃PO₄）．二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na₂CO₃）和一种酸式盐（如NaHCO₃）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na₃PO₄）和两种酸式盐（如NaH₂PO₄、Na₂HPO₄）．
（1）H₂SO₃是二元酸，写出它与Ca（OH）₂反应生成的酸式盐的化学式为_____；
（2）H₃PO₃能与NaOH反应只能生成两种盐，则H₃PO₃是_____元酸，生成的正盐的化学方程式为_____．

如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：

（1）X在反应①中起______作用．
（2）写出反应⑥的化学方程式______________________．
（3）写出L的化学式_________________．
（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式__________________．