叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（查阅资料）
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂． 
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液没有气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃．
（问题探究）
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式_____．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装置．

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组同学通过讨论装置Ⅰ认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大．小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置Ⅱ．请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是_____．
②根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置    
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．   
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
为保证测定结果精确，正确的操作顺序为_____（填字母序号，可重复）．
③计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据．（填数字）