1.计算题- (共1题)
1.
某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______________。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程，精确到0.1%)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______________。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程，精确到0.1%)。
2.单选题- (共7题)
2.
下列关于溶液说法正确的是（ ）
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
3.
如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
| A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液 |
| B．a、b、c三种物质均属于易溶物质 |
| C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a |
| D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c |
4.
小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
| | 20 ℃ | 40 ℃ |
| 水 | 109 g | 129 g |
| 酒精 | 17.3 g | 40 g |
| A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 |
| B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 |
| C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 |
| D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 |
5.
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 |
| B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 |
| C．40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等 |
| D．60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5 |
6.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 |
| B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 |
| C．甲的溶解度大于乙的溶解度 |
| D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 |
7.
t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
| A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 |
| B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 |
| C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 |
| D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 |
8.
酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )
| A．绘制表格的依据是物质的溶解度 | B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 |
| C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g | D．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存 |
3.填空题- (共7题)
9.
图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题。
(1)上述图象表示____________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________。
(1)上述图象表示____________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________。
10.
酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A(10，21)，B(40，64)。若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
11.
20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。
(1)图1中一定为饱和溶液的是______溶液(填“甲”或“乙”)。
(2)图2中P点表示的意义_______________________________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_____(填“M”或“N”)。
(1)图1中一定为饱和溶液的是______溶液(填“甲”或“乙”)。
(2)图2中P点表示的意义_______________________________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是_____(填“M”或“N”)。
12.
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________；。
(2)M点的含义是___________；
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是___________。
(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是________；。
(2)M点的含义是___________；
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是___________。
(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是______。
13.
20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固体的烧杯中。充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答：
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是__________________；
(2)30 ℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙(填“>”“<”或“＝”)。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答：
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是________，判断依据是__________________；
(2)30 ℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲_____乙(填“>”“<”或“＝”)。
14.
图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。
(1)由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是____g。
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________(填名称)。
(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾___(填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a____，b___，c_。
(1)由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是____g。
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________(填名称)。
(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾___(填“＞”“＝”或“＜”)氯化钠。
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a____，b___，c_。
15.
探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0