2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷（带解析）

1.

A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：

（1）固态C物质可用于人工降雨，俗称为。
（2）E与F反应的实验现象是。
（3）A与D反应的化学方程式为。
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为。

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2.

硫化钠是重要的化工产品。工业上采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法生产硫化钠（Na₂S），其流程示意图如下：

（1）上述流程中，获得固体A的操作是，固体A的化学式为。
（2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总反应的化学方程式为。

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3.

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：。
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为。
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。
含量测定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。
计算过程：

总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是。

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4.

归纳整理相关知识，构建知识网络是学习化学的一种重要的方法。
（1）下图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。请根据该图回答有关问题。

①电解水是实现转化a的途径之一，该反应的化学方程式是。
②用转化c获得O₂时，O₂中会混有的少量杂质是。
③在自然界中，CO₂转化为O₂的主要途径是绿色植物的作用。
④转化f可用于实验室制取O₂，该反应的基本反应类型是。
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。

①实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验B中水的作用是防止集气瓶。
③实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论。
④实验D中水的作用是提供热量和。
⑤实验E中的水作。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整。 a ，b 。

（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备。请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式。
答：；。

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5.

关于分子、原子、离子的说法中正确的是

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．化学反应前后分子的数目一定不变

C．当水结成冰时，水分子间不存在间隔

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

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6.

纳米TiO₂可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO₂中Ti元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

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7.

下列关于空气的说法正确的是

A．空气是一种氧化物

B．空气中既有单质也有化合物

C．空气里含量最多的气体是氧气

D．细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

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8.

下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是

A．白磷的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一

C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论

D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升

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9.

我国第一个目标飞行器——“天宫一号”于2011年11月3日凌晨顺利实现与神州八号飞船首次对接。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，从而为舱段减重10%。铝锂合金属于

A．天然材料

B．金属材料

C．有机合成材料

D．复合材料

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10.

下列实验的现象和结论不合理的是

项目	A．比较催化效果	B．比较硬度	C．检验酸性强弱	D．比较金属活动性
实验
现象和结论	左试管比右试管放出气泡快——MnO₂比CuO的催化效果好	铜片上有划痕 ——黄铜的硬度比铜大	两只试管都有气体产生，一段时间后硫酸试管中不再产生气体 ——盐酸酸性更强	无明显变化 ——铁、镁、铜中，镁的金属活动性最强

A. A B. B C. C D. D

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11.

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．在t₁℃时，溶解度甲＝乙＞丙

B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法

C．等质量的甲、乙饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙

D．t₂℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t₃℃,乙溶液的质量分数增大，丙溶液的质量分数减小

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12.

如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是

A．前10分钟酸性增强

B．前10分钟酸性减弱

C．前40分钟酸性增强

D．前40分钟酸性减弱

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13.

学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列实验操作不正确的是（）

A．

液体的倾倒

B．

液体的量取

C．

点燃酒精灯

D．

滴加液体

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14.函数f（x）= {#mathml#}

\sqrt{x^{2} + 2 x - 3} + \ln \frac{1}{x + 3}

{#/mathml#} 的定义域是（）

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15.若函数f（x）= {#mathml#}

\frac{2^{x} + 1}{2^{x} - a}

{#/mathml#} 是奇函数，则使f（x）＞4成立的x的取值范围为{#blank#}1{#/blank#}．

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16.若函数f（x）= {#mathml#}

\frac{2^{x} + 1}{2^{x} - a}

{#/mathml#} 是奇函数，则使f（x）＞4成立的x的取值范围为{#blank#}1{#/blank#}．

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17.如图，直线AB经过⊙O上的点C，并且OA=OB，CA=CB，⊙O交直线OB于E、D，连接EC、CD．

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18.设（2x+ {#mathml#}

\sqrt{3}

{#/mathml#} ）⁶=a₀+a₁x+a₂x²+a₃x³+a₄x⁴+a₅x⁵+a₆x⁶，则（a₀+a₂+a₄+a₆）²﹣（a₁+a₃+a₅）²的值为（）

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19.设（2x+ {#mathml#}

\sqrt{3}

{#/mathml#} ）⁶=a₀+a₁x+a₂x²+a₃x³+a₄x⁴+a₅x⁵+a₆x⁶，则（a₀+a₂+a₄+a₆）²﹣（a₁+a₃+a₅）²的值为（）

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20.设（2x+ {#mathml#}

\sqrt{3}

{#/mathml#} ）⁶=a₀+a₁x+a₂x²+a₃x³+a₄x⁴+a₅x⁵+a₆x⁶，则（a₀+a₂+a₄+a₆）²﹣（a₁+a₃+a₅）²的值为（）

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21.已知函数f（x）=x²lnx﹣a（x²﹣1），a∈R，若当x≥1时，f（x）≥0恒成立，则a的取值范围是（）

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22.已知函数f（x）=x²lnx﹣a（x²﹣1），a∈R，若当x≥1时，f（x）≥0恒成立，则a的取值范围是（）

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23.设全集U={1，2，3，4，5，6，7，8}，A⊆U，B⊆U，且满足A∩B={3}，（∁_UB）∩A={1，2}，（∁_UA）∩B={4，5}，则∁_U（A∪B）=（）

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24.如图所示，正方形ABCD的边长为2，E，F分别为AB，AD的中点，G为线段CE上的一个动点，设 {#mathml#}

\frac{C G}{C E}

{#/mathml#} =x，S_△_GDF=y，则函数y=f（x）的图象大致是（）

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25.已知函数f（x）=|x|﹣|2x﹣1|，记f（x）＞﹣1的解集为M．

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26.设f（x）是连续的偶函数，且当x＞0时，f（x）是单调函数，则满足f（x）=f（ {#mathml#}

\frac{x + 2015}{x + 2016}

{#/mathml#} ）的所有x之和为（）

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27.

下列各组物质能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙、丁依次为

A．H₂CuO Cu H₂O

B．C CuO Cu CO₂

C．CuO HCl CuCl₂H₂O

D．CO₂NaOH Na₂CO₃H₂O

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28.

菠萝酯（C₁₁H₁₂O₃）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列有关菠萝酯的说法正确的是

A．菠萝酯属于有机高分子化合物

B．菠萝酯的每个分子由26个原子构成

C．菠萝酯中氧元素的质量分数约为11.54%

D．菠萝酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为11∶1∶4

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29.

酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有关中和反应的问题。
（1）下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照以上（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示。

（2）下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是。

②反应前后各元素的化合价。（填“改变”或“没有改变”）
③ 和离子实质上没有参加反应。
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②恰好中和时溶液温度达到。

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30.

燃烧的条件是重要的化学原理之一，与消防安全密切相关。我国GB-4968-85将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类：
A 类火灾：指固体物质火灾。如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等。
B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、柴油、石蜡火灾等。
C 类火灾：指气体火灾。如煤气、天然气、氢气火灾等。
D 类火灾：指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等。
请回答完成以下内容：
（1）燃烧的条件是：①有可燃物；② ；③与氧气（或空气）接触。燃烧必须同时满足个条件，只要破坏个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。
（2）乙醇失火属于类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是。
（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。有关化学方程式为，基本反应类型为，实验说明，D 类火灾不能使用灭火。

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31.

请根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，证明二氧化碳已经收集满的方法是。
（3）实验室用E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开，，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

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32.

为测定某药片中CaCO₃含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。请回答有关问题：

（方案一）利用CO₂的体积测定CaCO₃的含量（1）装置B的目的是除去CO₂中少量HCl（气），其中发生的反应的化学方程式是     。
（2）装置A中连通管X的作用是     。
（3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是    。
（方案二）利用酸碱中和滴定法测定
实验步骤：
取一粒0.1 g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。
（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由   色变为   色，且半分钟内不褪去，即完全中和。
（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有（填字母序号）

A．HCl溶液和NaOH溶液的质量分数

B．参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

C．HCl溶液和NaOH溶液的密度

D．中和滴定所需要的时间

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2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷（带解析）

1.推断题(共1题)

2.流程题(共2题)

3.综合题(共1题)

4.单选题(共9题)

5.选择题(共13题)

6.多选题(共2题)

7.填空题(共2题)

8.实验题(共2题)

【1】题量占比

【2】：难度分析