1.选择题- (共16题)
8.
如图所示的电路中，当开关闭合时，灯L1、L2均不亮.某同学用一根导线去查找电路的故障.他先将导线接在灯L1两端，发现灯L2亮，灯L1不亮；再将导线接在灯L2两端，发现两灯均不亮.由此可以判断 （）
9.
如图所示的电路中，当开关闭合时，灯L1、L2均不亮.某同学用一根导线去查找电路的故障.他先将导线接在灯L1两端，发现灯L2亮，灯L1不亮；再将导线接在灯L2两端，发现两灯均不亮.由此可以判断 （）
10.
如图所示的电路中，当开关闭合时，灯L1、L2均不亮.某同学用一根导线去查找电路的故障.他先将导线接在灯L1两端，发现灯L2亮，灯L1不亮；再将导线接在灯L2两端，发现两灯均不亮.由此可以判断 （）
11.
如图所示的电路中，当开关闭合时，灯L1、L2均不亮.某同学用一根导线去查找电路的故障.他先将导线接在灯L1两端，发现灯L2亮，灯L1不亮；再将导线接在灯L2两端，发现两灯均不亮.由此可以判断 （）
14.2010年12月1日，动用了“超过一个国家的战力”的美、韩黄海联合军演刚刚结束，紧接着“规模超过美、韩演习6倍”的美、日联合军演又在日本冲绳东部海域展开。毫无疑问，今后一个时期东亚局势将处于紧张状态之中。这一现象表明（ ）
①当今国际形势局部缓和总体冲突②美、日、韩三国的根本利益是一致的③共同利益是三国合作的基础；④和平问题的解决任重道远
①当今国际形势局部缓和总体冲突②美、日、韩三国的根本利益是一致的③共同利益是三国合作的基础；④和平问题的解决任重道远
2.单选题- (共5题)
17.
、
、
、
均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它
产物已略去)：
下列说法不正确的是（ ）
、、、均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：
下列说法不正确的是（ ）
| A．若是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若是氢氧化钠，则与可反应生成 |
| C．若是金属镁，则可能是强氧化性的单质 |
| D．若为甲醇，则、的相对分子质量可能相差14 |
18.
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质 |
| B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出 |
| C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
19.
下列说法正确的是
| A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液 |
B．出于2NO+2CO 2CO2的△H<0，则该反应一定能自发进行 |
| C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大 |
| D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 |
20.
下列有关化学实验不能达到目的的是
A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 |
| B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 |
| C．用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 |
| D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气 |
21.
保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是
| A．生活污水使用明矾消毒后再循环使用 |
| B．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 |
| C．将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率 |
| D．推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化 |
3.多选题- (共2题)
22.
镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池可以在高温下正常工作 |
| B．电池工作时，H+向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O |
23.
绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是
| A．分子式为C16H1809 |
| B．分子中有4个手性碳原子 |
| C．水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应 |
| D．在一定条件下，l mol该物质最多可与8molNaOH反应 |
4.填空题- (共1题)
24.
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_____。
(2)生产过程中，调节(含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液)pH的目的是_______。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如下图所示。
①写出阳极的电极方程式：________；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有_____。
(4)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入clmol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为
)；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为___mg/L。
请回答下列问题：
(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_____。
(2)生产过程中，调节(含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液)pH的目的是_______。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如下图所示。
①写出阳极的电极方程式：________；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有_____。
(4)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入clmol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为
)；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为___mg/L。5.实验题- (共2题)
25.
某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯(PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。
(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是___(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的CO2气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是___溶液。
(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是_____。
(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是____。(填字母)
.Na2O2 b．Na2CO3 c．NaHCO3 d.Na2CO3和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO2反应的化学方程式是_____。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2CO3.答：____。
(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是___(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的CO2气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是___溶液。
(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是_____。
(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是____。(填字母)
.Na2O2 b．Na2CO3 c．NaHCO3 d.Na2CO3和C(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO2反应的化学方程式是_____。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2CO3.答：____。
试卷分析
-
【1】题量占比
选择题:(16道)
单选题:(5道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0