某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

下列变化过程中，属于化学变化的是

A．玉石摔碎

B．风吹草动

C．食物腐败

D．滴水成冰

曾经有一枚用于探伤的放射源铱-192在南京失而复得，铱原子核由77个质子和115个中子
构成。下列有关说法正确的是

A．该元素的原子序数是192	B．该元素属于金属元素
C．该原子的核外有115个电子	D．该原子的相对原子质量为192g

下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（　　）

A．	B．
C．	D．

物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是

A．洗洁精含有乳化剂，可以除去油污

B．尿素[CO（NH2)2]、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥

C．煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料

D．生铁坚硬，可以作医疗手术器械

下列有关溶液的说法正确的是

A．物质溶于水所得溶液都具有导电性

B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物

C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高

D．固体、液体或气体都可以作溶质

下列实验现象的描述正确的是

A．用玻璃尖嘴导管点燃CO，火焰呈蓝色，生成二氧化碳

B．光亮的铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现

C．二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液会变浑浊

D．干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色

下列实验方案设计中，正确的是

A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀硝酸，再蒸发结晶

B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化

D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。关于该实验的下列说法不正确的是

A．过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用

B．操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯Z#X#X#K]

C．反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+ O2↑

D．为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

下列归纳内容全部正确的组别是

A．解释说明	B．化学与生活
①稀有气体作保护气——化学性质稳定②O2、CO2化学性质不同——分子构成不同③众人拾柴火焰高——可燃物越多，燃烧越旺	①蛋白质、油脂、糖类都能为人体提供能量②人体所需维生素量不多，但不能缺少③玻璃钢、铝合金都是金属材料
C．化学用语中数字的含义	D．方程式表示所述内容
①H2O：一个水分子含有两个氢原子②：一个钙离子带有两个单位正电荷③S2-：硫元素的化合价为负二价	①酸雨形成CO2+H2O==H2CO3②治疗胃酸过多Al（OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O③铝制品耐腐的原因：4Al+3O2==2Al2O3

 
A. A B. B C. C D. D

下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是

A．CuSO4NaOH BaCl2NaCl

B．BaCl2Na2SO4 Na2CO3 HCl

C．NaOH Na2CO3 酚酞 CaCl2

D．H2SO4 Na2CO3 NaCl KNO3

下图是某反应的微观示意图，若“”表示氧原子，“●”表示氢原子，下列有关说法不正确的是

A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

B．该反应属于分解反应

C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素     ； ②构成氯化镁的阳离子     ；
③氧化铁中铁元素的化合价     ；④最常用的溶剂     。
（2）根据图中自制汽水的配料回答问题。

①柠檬酸的pH     7（填“＜”、“=”或“＞”）
②小苏打的化学式为   ，属于     （填“有机物”或“无机物”）
③配料中富含维生素的是 。

膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
（查阅资料）（1）2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NH₄HCO₃ ^△ NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（2）碱石灰的成分是CaO和NaOH
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置。

（观察与分析Ⅰ）点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的
化学方程式为    。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是    ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中    （填“有”或“无”)固体。
（实验结论）该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

（观察与分析Ⅱ）
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是    ，装置D的作用是    ，若没有装置E，造成测定结果    （填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的    （填名称)。
在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是    。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为    ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
（拓展研究）（7）若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为    。