某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。
（方案1）测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ，理由   。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
（方案2）借助于无色酚酞试液。
（药品仪器）

①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
（思考拓展）
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：  ；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入少量铁粉		稀盐酸过量

 
方案③中反应的化学方程式 。上述设计方案中，不正确的是    （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 。
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是 。
（3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。

 

下图是有关物质相互转化关系的示意图。其中物质A为绿色固体粉末，物质B与I组成元素相同，G为蓝色溶液，E为有机物。

（1）组成A的元素符号 ；物质E的化学式   ；
（2）反应③在自然界中称为 ；写出物质F的一种用途 ；
（3）写出反应①、②的化学方程式：
①     ，
②     。
（4）上述所有转化关系中未涉及    反应（填基本反应类型）

下列变化中，属于化学变化的是

A．香水挥发

B．牛奶变酸

C．车胎爆炸

D．石油分馏

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．稀盐酸用来制药物

B．干冰用于人工降雨

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

D．酒精用作燃料

有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）

A．分子可以再分，原子不可再分

B．分子、原子能直接构成物质，而离子不能

C．原子得失电子可形成离子，而离子不能形成原子

D．分子、原子、离子质量都很小

生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C₇H₁₀O₅），下列关于莽草酸的说法正确的是
A．莽草酸中氢元素的质量分数最高
B．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7∶10∶5
C．莽草酸是由22个原子构成的化合物
D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成．

下列说法正确的是

A．实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质

B．鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性Z§X§X§K]

C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中

D．某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

下列说法错误的是

A．可以通过降低着火点的方法来灭火

B．玻璃属于无机非金属材料

C．使用可降解塑料可缓解白色污染

D．电解水实验中正负极产生的气体体积比为1：2

下列描述正确的是

A．溶液中的溶质只可能有一种

B．加入明矾可以将硬水转化为软水

C．中和反应一定生成盐和水

D．在水中加入少量蔗糖可增强液体的导电性

下列对宏观现象的微观解释错误的是

A．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，是因为它们溶液中的阴离子都是OH-

B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大

C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔

D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动

下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a

下列有关实验现象描述正确的是

A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟

B．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色

C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛气味

D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

下列做法正确的是

A．用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水

B．用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液

C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈

D．鉴别H2 和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

下列实验操作正确的是

A．量取液体	B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水	D．测溶液的pH

除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均不正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	CaO （CaCO3）	——	高温到质量不再减少
B	CO2气体（HCl）	氢氧化钠溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	NaOH固体（BaSO4）	足量的水	溶解、过滤、蒸发
D	NaCl溶液（MgCl2）	适量KOH溶液	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铝矾石（主要成分是Al₂O₃，还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃）是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：（SiO₂是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）₃ 能溶于强碱NaOH）
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是

A．铝矾石中只含有金属氧化物

B．原料A可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。

C．步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁

D．铝矾石炼铝需要消耗电能

生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代。
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。（填序号）
A．牛奶   B．矿泉水 C．饼干 D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是 。碳酸钙中含有的阴离子符号 。
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁。地壳中铝的含量 填（高于或低于）铁。铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是 。工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为     。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄属于 。（填序号）Z+X+X+K]
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2 Na₂O₂ +2CO₂=2X+O₂,则X的化学式为  。

硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．

（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g  9.8%的稀硫酸，需加水 g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是 （填序号）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的 （填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的  
质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）

下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

(1)写出图中编号仪器名称：①_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______(填装置序号)，该装置还需添加的实验用品为_______，反应的化学方程式为________。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成_______。
(3)为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是________(依次填导管接口，用a、b、c……表示)；
(4)实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为_______(填名称)，其反应的化学方程式为_____。若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，______(填“能”或“不能”)用B装置控制反应的发生与停止。