1.计算题- (共2题)
1.
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是____
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水____
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由____.
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是____
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水____
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由____.
2.
氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是_________．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
（要求：（2）、（3）两问写出计算过程）
（1）图中AB段表示的意义是_________．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
（要求：（2）、（3）两问写出计算过程）
2.单选题- (共10题)
2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
8.
部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
| 食物和体液 | 胃液 | 苹果汁 | 牛奶 | 血浆 |
| pH | 0.9～1.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.4～7.5 |
| A．血浆和牛奶显碱性 |
| B．胃液和苹果汁显酸性 |
| C．胃液比苹果汁酸性弱 |
| D．胃酸过多的人应多饮苹果汁 |
12.
材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）
| A．废弃塑料会带来“白色污染” |
| B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 |
| C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 |
| D．蚕丝、棉花都属于天然纤维 |
3.多选题- (共2题)
13.
正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）
| A．催化剂只能加快化学反应速率 |
| B．化合物一定是由不同种元素组成的 |
| C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液 |
| D．置换反应一定有单质和化合物生成 |
4.填空题- (共7题)
15.
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是________．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）．
（3）A图中“
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。
（1）A、B、C中表示混合物的是________．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）．
（3）A图中“
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。
16.
如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是_________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是_________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为_________．
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是_________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是_________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为_________．
18.
某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________，一定不含有________；滤液中一定含有的溶质是________。
19.
化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积_________的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_________（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_________的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有_________（写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_________（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积_________的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_________（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_________的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有_________（写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_________（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
20.
煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为_________价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由_________组成的；从微观角度看，甲烷是由_________构成的，一个甲烷分子是由_________构成的．
（1）CH4中碳元素的化合价为_________价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由_________组成的；从微观角度看，甲烷是由_________构成的，一个甲烷分子是由_________构成的．
21.
有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
5.实验题- (共5题)
22.
实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称__________；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→__________→收集装置；（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向；________________
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________。
（1）写出仪器H的名称__________；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→__________→收集装置；（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向；________________
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________。
23.
某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
（1）填写表格中的空白内容：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
| ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 | 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______ | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________ |
| ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 | B处玻璃管内___________ | 以上实验说明___________具有还原性 |
| ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 | C中有D中液体进入 | / |
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
24.
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
25.
某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_________．
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
分析上表可得出的结论是_________．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_________（填字母）
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 食醋
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_________．
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
| 温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
| 碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
分析上表可得出的结论是_________．
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_________（填字母）
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 食醋
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
单选题:(10道)
多选题:(2道)
填空题:(7道)
实验题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1