叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（査阅资料）
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）