1.流程题- (共1题)
1.
工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是_____________反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____________．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式_____________．
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是_____________反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____________．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式_____________．
2.计算题- (共1题)
2.
现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
3.单选题- (共9题)
3.
青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5，下列说法正确的是（）
A. 青蒿素属于氧化物
B. 青蒿素由42个原子构成
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
A. 青蒿素属于氧化物
B. 青蒿素由42个原子构成
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
D. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
4.
溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A. 1个溴原子的质量是79.90g
B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C. m=35，n=7
D. 溴化镁的化学式为MgBr
A. 1个溴原子的质量是79.90g
B. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
C. m=35，n=7
D. 溴化镁的化学式为MgBr
6.
厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
| A．测得厕所清洁剂的pH=13 |
| B．测得炉具清洁剂的pH=1 |
| C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 |
| D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 |
7.
下列实验方法能达到实验目的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体 | 加水溶解 |
| B | 除去KCl固体中的杂质KClO3 | 加入少量MnO2，加热 |
| C | 稀释浓硫酸 | 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 |
| D | 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 | 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
| A．铁、碘、钙是人体必需的微量元素 |
| B．焚烧秸秆或增加空气中的PM2.5 |
| C．服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多 |
| D．洗涤剂具有乳化作用能去除油污 |
B. 
C. 
D. 
配制氯化钠溶液 B. 
闻气体气味 C. 
检查装置气密性 D. 
称量固体质量4.填空题- (共3题)
12.
工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是______________（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式______________．
（3）该反应中含氢元素的化合物有______________种；反应前后化合价发生可变化的元素是______________（填元素符号）
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是______________（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式______________．
（3）该反应中含氢元素的化合物有______________种；反应前后化合价发生可变化的元素是______________（填元素符号）
13.
水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）水______________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）天然水多为硬水，日常生活中可用______________的方法降低水的硬度．
（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是______________．
（4）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是______________．
②t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是______________．
（1）水______________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）天然水多为硬水，日常生活中可用______________的方法降低水的硬度．
（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是______________．
（4）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是______________．
②t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是______________．
14.
（2016•梅州）日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用作建筑材料的是 ．
（2）形成酸雨的主要气体是 ．
（2）可用于制铅笔芯的是 ．
（4）农业上可用组化肥的是 ．
（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 ．
（1）可用作建筑材料的是 ．
（2）形成酸雨的主要气体是 ．
（2）可用于制铅笔芯的是 ．
（4）农业上可用组化肥的是 ．
（5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 ．
5.实验题- (共1题)
15.
某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2
2MgO；
②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑
⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____→_____→B→_____（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为_____．
（2）通气后，应向点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____．
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释______________．
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2↓+2NH3↑实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____→_____→B→_____（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为_____．
（2）通气后，应向点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____．
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
| 实验操作和实验现象 | 实验结论 |
| ______________ | 产物是氮化镁 |
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释______________．
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0