某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．查阅资料可知Mg、Mg₃N₂能发生如下反应：
①2Mg+O₂2MgO；
②3Mg+N₂Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂2MgO+C
④Mg+H₂OMgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____→_____→B→_____（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为_____．
（2）通气后，应向点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____．
（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：

实验操作和实验现象	实验结论
______________	产物是氮化镁

 
（4）思维拓展：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N₂的质量，请给出合理的解释______________．