1.简答题- (共4题)
1.
如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验。实验 中所用氧化铁的质量为1Og,硬质玻璃管的质量为50g。
（1）B装置中反应的化学方程式是______________________；E装置中反应的化学方程式是____________________，该反应是___________（选填“吸”或“放”）热反应．
（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是______________。
（3）F装置的作用是_____________、_________________。
（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引。当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g.则剩余黑色固体中铁元素质量为______。根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________。
（1）B装置中反应的化学方程式是______________________；E装置中反应的化学方程式是____________________，该反应是___________（选填“吸”或“放”）热反应．
（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是______________。
（3）F装置的作用是_____________、_________________。
（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引。当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g.则剩余黑色固体中铁元素质量为______。根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________。
2.
金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
（1）钴可形成化合价为+ 2和+ 3的两种氧化物,其化学式分别是：_________、___________。
（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2 • 6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的，将滤纸放人 CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________________________________。
（3）将金属钴投人稀硫酸中，发生化学反应预测可观察到的现象是_______________；该反应的化学方程式是______________________。
（1）钴可形成化合价为+ 2和+ 3的两种氧化物,其化学式分别是：_________、___________。
（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2 • 6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的，将滤纸放人 CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________________________________。
（3）将金属钴投人稀硫酸中，发生化学反应预测可观察到的现象是_______________；该反应的化学方程式是______________________。
3.
常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的比空气重的有毒气体。氯气（Cl2）常 用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中的次氯酸能杀 菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种气体单质。Ca（IO3）2是一种补碘剂，它 是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。 根据以上信息回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式___________________________________；
（2）写出次氯酸分解的化学反应方程式_________________________________；
（3） KIO3中碘元素的化合价为______________
（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是___________________________________。
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式___________________________________；
（2）写出次氯酸分解的化学反应方程式_________________________________；
（3） KIO3中碘元素的化合价为______________
（4）上述制得Ca（IO3）2反应的化学方程式是___________________________________。
4.
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有____________；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数_______________．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量_________________．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有____________；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数_______________．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量_________________．
2.计算题- (共1题)
5.
2015年10月5日，中国的女医学家屠呦呦，因为发现了青蒿素治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家。青蒿素的化学式为C15H22O5。试计算:
（1）青蒿素的化学式量（即相对分子质量）_______________________；
（2）青蒿素中C、H、O元素的质量之比为_______________________,
（3）青蒿素中碳元素的质量分数为__________________（精确到0.1%）。
（1）青蒿素的化学式量（即相对分子质量）_______________________；
（2）青蒿素中C、H、O元素的质量之比为_______________________,
（3）青蒿素中碳元素的质量分数为__________________（精确到0.1%）。
3.科学探究题- (共1题)
6.
同学们学习化学后可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。但同 学们在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳时（如图1所示），却出现了意想不到的现象: 有的石灰水未变浑浊；有的石灰水出现浑浊后又变澄清了（沉淀消失）。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
（猜想与假设）
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为____________________________________。
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。
（进行实验）实验装置如图2所示。
提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
（解释与结论）
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是______________（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO3溶液的作用是________________________．
（4）通过实验分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。
（反思与评价）
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是
__________________________________________________________________。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
（猜想与假设）
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为____________________________________。
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。
（进行实验）实验装置如图2所示。
提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．
| 实验序号 | V饱和石灰水/mL | V蒸馏水 /mL | 出现现象所需时间/s | |||
| 开始浑浊 | 明显浑浊 | 沉淀减少 | 是否澄清 | |||
| ① | 50 | 0 | 19 | 56 | 366 | 持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失 |
| ② | 40 | 10 | 24 | 51 | 245 | |
| ③ | 30 | 20 | 25 | 44 | 128 | |
| ④ | 20 | 30 | 27 | 35 | 67 | 89s后完全澄清 |
| ⑤ | 10 | 40 | 通3min以上，均无明显现象 | |||
（解释与结论）
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是______________（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO3溶液的作用是________________________．
（4）通过实验分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。
（反思与评价）
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是
__________________________________________________________________。
4.流程题- (共2题)
7.
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污 染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是______________．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________．
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有___________。（填写步骤编号）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是______________．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为__________．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________．
| A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 |
| B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 |
| C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 |
8.
食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．
②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________．
②在蒸发过程中，待__________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____________________________（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________（用化学式表示）．
5.单选题- (共16题)
11.
能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
| A．H+、C1-、NO3-、Ba2+ | B．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| C．Ba2+、N03-、Na+、Cl- | D．Fe3+、K+、Cl-、S042- |
12.
下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 （ ）
| A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 | B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性 |
| C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 | D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同 |
13.
甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图．下列说法不正确的是 （ ）
B. 丙中C、H、O元素质量比为12：3：8
C. 一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D. 该反应体现在一定条件下无机物可转化为有机物
B. 丙中C、H、O元素质量比为12：3：8
C. 一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D. 该反应体现在一定条件下无机物可转化为有机物
14.
你认为下列观点不正确的是 （ ）
| A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 |
| B．碱的溶液PH>7，则PH>7的溶液不一定是碱的溶液 |
| C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 |
| D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定是单质 |
15.
用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ）
A．不同物质的着火点： |
B．硫及其化合物与化合价的关系： |
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量： |
D．物质形成溶液的pH： |
16.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理是 （ ）
| A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊变红，所以C02是酸 |
| B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 |
17.
下列四个图像能正确反映实验变化关系的有
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 | 敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸 | 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发） | 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推 结论错误的是 （ ）
①CO能与Fe203反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
①CO能与Fe203反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
| A．②③④⑤ | B．①②⑤ | C．①⑤ | D．③④⑤ |
19.
不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液， ①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba（OH）2 ④KCl ⑤BaCl2．被鉴别出物质的顺序是（ ）
| A．②①③⑤④ | B．②③①⑤④ | C．⑤①③②④ | D．①③⑤②④ |
20.
欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（H2O） | 生石灰 | 气体通过盛有生石灰的干燥管 |
| B | Cu（Fe） | 稀硫酸 | 搅拌、过滤、洗涤、干燥 |
| C | CuSO4溶液（硫酸） | 氧化铜 | 蒸发、洗涤 |
| D | NaCl（Na2CO3） | 氯化钡 | 加过量氯化钡溶液后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
| 方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 | 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 | 加足量稀盐酸 |
| 方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 | 加入适量的氯化钡溶液，过滤 | 加澄清石灰水 |
A. A B. B C. C D. D
22.
下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
| A、物质鉴别 | B、物质除杂 |
| 硫酸钾和硫酸铵--熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味 | 盐酸中混有硫酸--加适量氯化钡溶液过滤木炭粉中混有铁粉--磁铁吸引 |
| C、安全知识 | D、物质与微粒构成 |
| 家中燃气泄露——关闭燃气阀门，开窗通风居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒 | 水变成水蒸气——分子种类发生改变氯化钠由钠离子和氯离子构成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
23.
如图是燃料使用的发展历程
括号内表示主要成分
，有关说法不正确的是
括号内表示主要成分，有关说法不正确的是 | A．家用燃料燃烧时均放出热量 |
| B．煤、石油、天然气都是化石燃料 |
| C．液化石油气是石油化工的一种产品 |
D．等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后 排放量高 |
读液体体积
称量固体
过滤
加入大理石6.选择题- (共2题)
7.填空题- (共1题)
27.
化学与我们的生活密切相关
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是_____。（填序 号，下同）
（2）人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。由此可知喝下列物质中的____________也可以达到同样的目的。
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：
2X + SiCl4="Si" + 4HC1。该反应中，X的化学式是________。
（4）化学电池在放电时发生化学变化，由________能转化为________能。
（5）煤燃烧产生的某种气体是形成酸雨的主要原因，在煤中加入____________可以减少其的排放。
（1）田里的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是_____。（填序 号，下同）
| A．CO（NH2）2 | B．KCl | C．Ca3（PO4）2 | D．KNO3 |
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水
（3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：
2X + SiCl4="Si" + 4HC1。该反应中，X的化学式是________。
（4）化学电池在放电时发生化学变化，由________能转化为________能。
（5）煤燃烧产生的某种气体是形成酸雨的主要原因，在煤中加入____________可以减少其的排放。
8.实验题- (共2题)
28.
有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 （写出一条即可）．
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为 ．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 （写出一条即可）．
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为 ．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．
29.
化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
（查阅资料）
（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、Si02。
（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和 水，该反应的化学方程式为________________________________________。
偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
（5）相关物质的溶解性表：
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂．
（提出猜想）猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3．
猜想2：摩擦剂的成分为__________________．
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3．
（设计实验）
（实验结论）经过实验验证，猜想1成立．
（实验反思）同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为______________
_________________________________________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．
（查阅资料）
（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
（2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、Si02。
（3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和 水，该反应的化学方程式为________________________________________。
偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
（5）相关物质的溶解性表：
| 物质 | Al（OH）3 | NaAlO2 | AlCl3 |
| 溶解性 | 不溶 | 溶 | 溶 |
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂．
（提出猜想）猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3．
猜想2：摩擦剂的成分为__________________．
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3．
（设计实验）
| 实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
| 组装下图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的______． | 固体全部溶解，有气泡，石灰水变浑浊 | 则猜想1成立 锥形瓶中发生的化学反应方程式为 ______________ |
| 摩擦剂部分溶解 石灰水无明显变化 | 则猜想3成立 |
（实验结论）经过实验验证，猜想1成立．
（实验反思）同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为______________
_________________________________________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(4道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2