某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，为减少污 染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________________．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是______________．
（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是___________。NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为__________．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是________．

A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有___________。（填写步骤编号）