1.综合题- (共1题)
1.
金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 ="=" ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20 mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 ="=" ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
2.简答题- (共1题)
2.
某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。
（1）指出下图中仪器a的名称__________； b仪器的一种用途是____________。
（2）小敏抽到的是第_________（填序号）个考题。
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是__________（填序号）。
（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：____________________。若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？_________________________________________（举两点说明）
（1）指出下图中仪器a的名称__________； b仪器的一种用途是____________。
（2）小敏抽到的是第_________（填序号）个考题。
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是__________（填序号）。
（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：____________________。若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？_________________________________________（举两点说明）
3.计算题- (共1题)
3.
某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= g，Y= g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。
（2、3小题写出计算步骤。）
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 | X |
| 反应后烧杯内的剩余物/g | 109.8 | 129.8 | 99.8 | Y |
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= g，Y= g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）。
（2、3小题写出计算步骤。）
4.流程题- (共1题)
4.
已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C. 第③步中发生分解反应
D. 在第④步中溴元素被还原
下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C. 第③步中发生分解反应
D. 在第④步中溴元素被还原
5.单选题- (共17题)
5.
在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（）
| A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 |
| B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 |
| C．用干冰做制冷剂进行人工降雨 |
| D．使用煤气作燃料烧饭做菜 |
6.
下列物质的用途与性质对应不正确的是
| | 物 质 | 用 途 | 性 质 |
| A | 二氧化碳 | 作气体肥料 | 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 |
| B | 熟石灰 | 改良酸性土壤 | 熟石灰能与酸发生中和反应 |
| C | 小苏打 | 治疗胃酸过多 | 小苏打能与盐酸反应 |
| D | 氮气 | 焊接金属时做保护气 | 氮气的化学性质不活泼 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式，下列对宏观现象的微观解释正确的是
| A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成的元素和分子的构成相同 |
| B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 |
| C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+ |
| D．装有红磷和氧气的密闭瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为反应前后瓶中分子总数不变 |
8.
密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是
| A．该反应属于分解反应 |
| B．丁一定是该反应的催化剂 |
| C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量 |
| D．若消耗3g乙，则生成17g丙 |
9.
类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
| A．只有① | B．只有①②③ | C．只有②③④ | D．①②③④ |
C6H12O6
Na2CO3
C2H5OH
NaCl
12.
过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）
A. 过氧化氢是氧化物
B. 过氧化氢的微观示意图可表示为
C. 过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
A. 过氧化氢是氧化物
B. 过氧化氢的微观示意图可表示为
C. 过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
13.
下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
B． 一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应 |
C． 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 |
D． 相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应 |
14.
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
| A．滤液中一定没有银离子 |
| B．滤渣中一定含有金属单质M |
| C．滤渣中一定含有单质铜 |
| D．加入的金属M可能是单质铁 |
15.
下列应用的原理( 用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应
B. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
D. 用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P2O5氧化反应
A. 用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应
B. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应D. 用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃2P2O5氧化反应
16.
下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A. A B. B C. C D. D
| A．化学常识 | B．化学与健康 |
| 硬水和软水——可用肥皂水检验 冰箱的异味——可用活性炭去除 | 糖类、油脂——组成元素相同 缺铁——会引发缺铁性贫血 |
| C．化学与生活 | D．化学与能源 |
| 蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别 纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别 | 化石燃料——煤、石油 可再生能源——酒精、天然气 |
A. A B. B C. C D. D
17.
盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 |
| B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等 |
| C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2 |
| D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和 |
18.
学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。下列说法中，正确的是
| A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验 |
| B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查 |
| C．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品 |
| D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响 |
19.
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
| A．研发使用清洁能源，代替化石燃料 |
| B．分类回收利用垃圾，节约资源和能源 |
| C．将工业废水注入地下，治理水污染 |
| D．研发可降解的塑料，减少“白色污染” |
碳酸钙固体存放
氢氧化钠溶液存放
测溶液的pH
制取蒸馏水
21.
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 所用试剂和操作方法 |
| A | Na2CO3溶液 | Na2SO4溶液 | 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 |
| B | H2 | HCl | 加过量的NaOH溶液，浓硫酸 |
| C | NaCl固体 | 细沙 | 加过量的足量的水溶解、过滤 |
| D | 铁粉 | Fe2O3 | 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.选择题- (共5题)
22.如图所示的电路，闭合开关S，灯泡L1，L2均不发光，且电流表Ⓐ和电压表Ⓥ指针均指在零刻度．现将灯泡L1和L2位置对调，其余元件位置不变，重新闭合开关S时，发现两只灯泡仍不发光，电流表Ⓐ指针仍然不动，但电压表Ⓥ的指针发生了明显偏转，依据上述信息可以判断（ ）
24.夏天，打开电冰箱门时，常会看到门的附近出现一股“白气”，打开热水瓶时也会看见这种现象．“白气”都是水蒸气{#blank#}1{#/blank#}形成的小水滴，前者是{#blank#}2{#/blank#}中的水蒸气形成的．
25.夏天，打开电冰箱门时，常会看到门的附近出现一股“白气”，打开热水瓶时也会看见这种现象．“白气”都是水蒸气{#blank#}1{#/blank#}形成的小水滴，前者是{#blank#}2{#/blank#}中的水蒸气形成的．
26.夏天，打开电冰箱门时，常会看到门的附近出现一股“白气”，打开热水瓶时也会看见这种现象．“白气”都是水蒸气{#blank#}1{#/blank#}形成的小水滴，前者是{#blank#}2{#/blank#}中的水蒸气形成的．
7.填空题- (共3题)
27.
能源、环境与我们的生活相关。
（1）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据下述流程回答问题：
①如图流程中可循环利用的物质是______________。
②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式式_________________________________。
③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是______。（可多选）
（2）中国航空业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线。
①某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是_______________________。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是_______________。
②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是________________________________。该技术的使用对环境保护的意义是_____________________________________（任答一点）。
（1）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据下述流程回答问题：
①如图流程中可循环利用的物质是______________。
②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式式_________________________________。
③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法正确的是______。（可多选）
| A．反应1中的反应物分子有三种 |
| B．反应2生成的两种物质都是氧化物 |
| C．反应2中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2 |
| D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 |
①某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是_______________________。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是_______________。
②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是________________________________。该技术的使用对环境保护的意义是_____________________________________（任答一点）。
28.
化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是___________（填代号）。
（2）均衡膳食，有利于人体健康。小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_______________。
（3）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具的进风口_____________。（“调大”或者“调小”）
（4）小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显_______性。
（5）校园内铁制车棚易生锈，同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？______________________________________________________。
（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（7）下列公共标志与消防安全有关的是___________。
（1）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是___________（填代号）。
（2）均衡膳食，有利于人体健康。小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_______________。
（3）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具的进风口_____________。（“调大”或者“调小”）
（4）小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显_______性。
（5）校园内铁制车棚易生锈，同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？______________________________________________________。
（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。
（7）下列公共标志与消防安全有关的是___________。
| A．①③④ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
29.
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。
8.实验题- (共1题)
30.
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(5道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0