（化学—选二：化学技术）（15分）
铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是_________（填字母序号）
A．AlO₂^―或 Al (OH)₄^－B．OH^―C．SiO₃^2―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
写出阴极的电极反应方程式， 沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：  
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

（化学—选三物质结构与性质）（15分）

碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C₆₀（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀分子和Si₆₀分子，
（1）C 、N 、Si 的第一电离能从大到小顺序     
（2）已知N₆₀分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是   。理论上C₆₀的稳定性 （填大于，或小于） Si_60，
（3）CH₄、 NH₃、 SiH₄的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是  
（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体（分子）   
（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测N元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有   种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm³,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）

（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。
据此回答问题：

（1）试剂a最好为 ，试剂b为     (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸

B．硫酸铁溶液

C．氯水

D．H2O2和稀硫酸 E．Fe

 
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是    。
（3）溶液Y的水溶液显   性，原因是   （用离子方程式表示）。
（4）K₂FeO₄是强氧化剂，目前水处理通常用K₂FeO₄理由是  。
生成K₂FeO₄的离子方程式是
（5）室温时向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe³⁺完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为 （已知Ksp(Fe(OH)₃=1.0×10^-38 )

下列说法正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C．除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液

D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：W＞R

C．X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法不正确的是

A．工业上冶炼Fe用热还原方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。

C．工业上通过煤的干馏可获得芳香烃

D．单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料

（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：Ⅰ 2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
Ⅱ 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）①现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=_______,此过程吸收的热量为__________________, 平衡常数K=
②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ：

A．v(H2)= v(CO)

B．容器的压强不再变化

C．气体的密度不再变化

D．C(H2)不再变化

 
（3）下列图像符合反应Ⅱ的是    

（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2—。在电池内部O^2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为  。
（5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO₃）₂和0.1mol/L NaCl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为__     __，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为 ,溶液的PH值为 （溶液体积变化忽略不计）。

（15分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（g）。
（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。
（3）检查装置④的气密性操作是：
（4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是______。
（5）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：