（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。
据此回答问题：

（1）试剂a最好为 ，试剂b为     (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸

B．硫酸铁溶液

C．氯水

D．H2O2和稀硫酸 E．Fe

 
（2）溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用 （填主要仪器名称）配制500ml 0.1mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是    。
（3）溶液Y的水溶液显   性，原因是   （用离子方程式表示）。
（4）K₂FeO₄是强氧化剂，目前水处理通常用K₂FeO₄理由是  。
生成K₂FeO₄的离子方程式是
（5）室温时向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe³⁺完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为 （已知Ksp(Fe(OH)₃=1.0×10^-38 )