（化学—选三物质结构与性质）（15分）

碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C₆₀（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀分子和Si₆₀分子，
（1）C 、N 、Si 的第一电离能从大到小顺序     
（2）已知N₆₀分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是   。理论上C₆₀的稳定性 （填大于，或小于） Si_60，
（3）CH₄、 NH₃、 SiH₄的熔沸点由低到高的顺序是 ，原因是  
（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体（分子）   
（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测N元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有   种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为 ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为 ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm³,则阿伏加德罗常数的表达式为 （用含a 、d的式子表示）