工业常用燃料与水蒸气反应制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=＋131.4kJ·mol^-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H₂气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(l) △H=-QkJ·mol^-1，则Q<131.4
D．若C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₂则：△H₁+△H₂="+131.4" kJ·mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO．该反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

 
根据表中数据计算：
①0min～2min内H₂的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH₄的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)
A．CO的含量保持不变
B．容器中c(CH₄)与c(CO)相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)
( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH₃OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。

①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________

（化学－物物质结构与性质）原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为_________．第一电离能最小的元素是______(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm^-3（保留两位有效数字）．()

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（化学― 化学与技术）煤炭被人们誉为黑色的金子，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放．人们采取了各式各样的方法。
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是_________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为__________。
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

上述过程中Fe²⁺的作用为__________。写出的离子方程式______________。
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用_______燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为_______(填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_______设备，用石灰水淋洗。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和 NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为______________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是___________。乙二酸分解的化学方程式为___________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄·H₂O)加入到100mL 0.2mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。
(5)第(4)小题形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

（化学一选修5：有机化学基础）化合物A(C₈H₈O₃)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得．因此又名冬青油．它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取止痛药，杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br₂．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃
回答下列问题：
（1）K的结构简式为_________。
（2）B→D的反应方程式为__________________。
（3）F→H的反应类型为_______，H的名称为__________。
（4）A的结构简式为___________。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式______。

某有机物M7.4g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（）

A．8

B．6

C．5

D．4

下列说法正确的是（）

A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质