工业常用燃料与水蒸气反应制各H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=＋131.4kJ·mol^-1，下列判断正确的是_______。
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H₂气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(l) △H=-QkJ·mol^-1，则Q<131.4
D．若C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H₁；CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₂则：△H₁+△H₂="+131.4" kJ·mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO．该反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

 
根据表中数据计算：
①0min～2min内H₂的平均反应速率为_______。
②达平衡时，CH₄的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)
A．CO的含量保持不变
B．容器中c(CH₄)与c(CO)相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)
( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH₃OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。

①a电极的名称为________。
②写出除去甲醇的离子方程式____________