某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和 NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为______________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO₄^－+ ____H₂C₂O₄+ ____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是___________。乙二酸分解的化学方程式为___________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H₂C₂O₄·H₂O)加入到100mL 0.2mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。
(5)第(4)小题形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。