目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N₂(g) + CO₂(g) ΔH在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

 
①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO₂）= ；计算该反应的平衡常数K=  。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率  （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式     。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为 。

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

（1）A属于烯烃，其结构简式是_____________。
（2）B→C的反应类型是_____，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是________（写结构简式）。
（3）E的化学名称是_________。
（4）写出 D→E 的化学方程式：_________。
（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH₂=CH-COOC₂H₅),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式：_________。
（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_________（写结构简式，不考虑立体异构）
①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol 该同分异构体与足量饱和NaHCO₃溶液反应产生88g气体。

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。
②已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF₆+O₂= O₂[PtF₆]制得，PtF₆分子结构如图所示。PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(N_A为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH₃)₂C=CHCH₂OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是_____(填字母)。

A．中心原子的价层电子对数目相等

B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等

D．都含有极性键

②SO₃子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。
(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm^-3(只列表达式)。

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
(l)ClO₂的制备：（已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO₂ ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO₂与 Na₂S 的反应
将上述收集到的ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂ 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成

 
④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________(任写2条)。

某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．不能发生银镜发应，能发生水解反应

B．1mol 该物质最多可与含2mol溴单质的浓溴水反应

C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D．与Na、NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

下列实验操作和现象对应的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结 论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热	检验葡萄糖中含有醛基
C	向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp (AgCl)
D	将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重	最终剩余固体是Al2O3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“ 蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第—步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A．CaO

B．Ca(OH)2

C．SiO2

D．Al2O3

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：Ksp[Zn(OH)₂]= 1.2×10^—17；Zn(OH)₂既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH₃)₄]^2＋．
（1）溶液A中加稀H₂SO₄生成Zn(OH)₂的离子方程式为_________。
（2）常温下，Zn(OH)₂饱和溶液中c(Zn^2＋)=3×10^—6mol/L，若溶液A中加入稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn(OH)₂，Zn(OH)₂开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)₂溶解，可将稀H₂SO₄改为_________。（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO₃被还原为Cl^—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。
（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是_________。
②Fe₃O₄胶体粒子的直径的范围是_________。
③确定滤液B中含有Fe^2＋的试剂是_________。
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。